I.   Fakultas                 :  Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam
Program Studi              :  Pendidikan IPA
Mata Kuliah/ Kode        :  Kimia Dasar 1 / SSC 211
SKS                            : Teori/ 2 sks
Semester                     : 1 (satu) Prasyarat/Kode           : -
Dosen                         : Purwanti Widhy H, M.Pd

II. Deskripsi Mata Kuliah

Mata kuliah ini untuk mengembangkan kompetensi dalam memahami konsep zat dan materi; atom, molekul dan ion; sistem periodik unsur; stoikiometeri; larutan; kesetimbangan kimia; asam-basa; termokimia dan termodinamika, ikatan kimia

III. Standar Kompetensi Mata Kuliah

Mahasiswa  mampu  memahami  konsep-konsep  dasar  ilmu  kimia  tentang  materi,  mampu membuat hubungan konfigurasi elektron dengan sifat-sifat atom, sistem periodik unsur, ikatan kimia dan struktur molekul, mampu menyelesaikan hitungan-hitungan stoikiometri kimia, kesetimbangan kimia, kimia larutan dan termokimia dan termodinamika.

IV. Rencana Kegiatan:

Minggu
ke-

KD

Materi
Strategi
perkuliahan
Sumber
Acuan





1



Mampu  menjelaskan  sifat,  jenis dan  perubahan  materi  serta hukum-hukum tentang materi
Pendahuluan, siabus dan
kontrak
Jenis, sifat dan perubahan
materi
Unsur, senyawa dan campuran
Hukum kekekalan massa
Hukum perbandingan tetap




Ceramah, diskusi





A: 1, 3, 6




2
Mampu menjelaskan partikel dasar
penyusun atom dan penemuannya, mendeskripsikan perkembengan teori atom dan menentukan susunan elektron dalam atom
Penemuan elektron, proton,
netron
Model atom Dalton, Thomson,
Bohr, Rutherford, dan mekanika gelombang, Larangan pauli, aturan aufbau dan aturan hund



Ceramah, diskusi




A: 1, 3, 6
Minggu
ke-

KD

Materi
Strategi
perkuliahan
Sumber
Acuan



3
Mampu menjelaskan konfigurasi
elektron serta mendeskripsikan hubungan konfigurasi elektron dengan sistem periodik unsur dan sifat-sifat atom
Sistem  Periodik   Unsur,   dan
konfigurasi     elektron,     sifat atom dan keperiodikan


Ceramah, diskusi



A: 1, 3, 6



4-5
Mampu mengidentifikasi jenis-
jenis ikatan kimia, meramalkan
bentuk molekul berdsarkan teori VSEPR dan teori ikatan valensi serta menjelaskan teori orbital molekul
Ikatan Kimia
Teori VSEPR
Teori ikatan valensi
Teori Orbital molekul



Ceramah, diskusi


A: 1. 3, 5, dan 6
A: 1 dan 4






6-7





Mampu memahami konsep termokimia
Reaksi eksoterm dan endoterm
Persamaan termokimia
Hukum Hess
Perubahan entalpi dalam suatu sistem dan jenisnya
Energi ikatan
Hk termodinamika I
Perubahan entropi dalam suatu
sistem






Ceramah, diskusi






A: 1, 3,6
8
UJIAN  TENGAH  SEMESTER
INDIVIDUAL




9-10


Mampu menuliskan persamaan reaksi dan memahami konsep mol serta penerapannya dalam menyelesaikan perhitungan kimia
Ar dan Mr
Rumus kimia dan persamaan
reaksi
Konsep Mol
Stoikiometri reaksi kimia dan reaksi kimia dalam larutan



Diskusi dan
Latihan soal




A: 1, 3, 6




11-12



Menjelaskan sifat dasar larutan, sifat koligatif larutan serta menjelaskan sifat koloid larutan
Menyatakan konsentrasi
larutan.
Sifat koligatif larutan
Larutan elektrolit & non elektrolit
Larutan sejati, suspensi dan koloid



Ceramah, diskusi



A: 2
A: 1, 3
A: 6


13
Mampu memahami kesetimbagan
kimia, faktor-faktor yang
mempengaruhi dan perhitungannya
Tetapan kesetimbangan dan
kesetimbangan kimia prinsip
La chatelier

Ceramah, diskusi


A: 2,6



14-15


Mampu memahami konsep asam basa dan perhitungannya
Teori asam-basa (arhenius &
Bronsted)
Sifat asam basa dari air pH
konstanta ionisasi asam & basa lemah



Ceramah, diskusi



A: 2, 4, 5 dan 6


Reaksi asam-basa


16
UJIAN  AKHIR SEMESTER
Individual

IV. Sumber Acuan

A. Texbook:
1.   Chang, R., 2004, KIMIA DASAR (konsep-konsep inti), edisi ketiga, jilid 1, Erlangga, Jakarta
2.   Chang, R., 2004, KIMIA DASAR (konsep-konsep inti), edisi ketiga, jilid 2, Erlangga, Jakarta
3.   Keenan, 1989, Kimia untuk Universitas, edisi keenam, jilid 1, Erlangga, Jakarta.
4.   Keenan, 1989, Kimia untuk Universitas, edisi keenam, jilid 2, Erlangga, Jakarta
5.   Fessenden, 2012, Kimia Organik, edisi ketiga, jilid 2, Erlangga, Jakarta
6.   Brown, Theodore, et .al, 1976, Chemistry the central science.Pearson: Pearson Pertice Hall.

VII.     Evaluasi

No.
Kegiatan
Bobot (%)
1.
Kehadiran dan presentasi
20
2
kuis & tugas
20
3.
Ujian Tengah Semester
30
4.
Ujian akhir semester
30

Post a Comment

Berkomentar sesuai dengan judul blog ini yah, berbagi ilmu, berbagi kebaikan, kunjungi juga otoriv tempat jual aksesoris motor dan mobil lengkap

Lebih baru Lebih lama